Идеальный газ
Газ идеален, когда его молекулы не взаимодействуют друг с другом, за исключением ударов, возникающих при их встрече. Более того, размер молекул также следует считать незначительным по сравнению со средним межмолекулярным расстоянием.
Все газы могут быть идеальными
Согласно более макроскопическому подходу, идеальным газом считается газ, который одновременно подтверждает Закон Бойля — Мариотта, закон Авогадро, закон Шарля, закон Гей-Люссака и, наконец, закон Дальтона.
Все настоящие газы, независимо от их химической природы, могут быть идеальными при достаточно низких давлениях. Например, модель идеального газа применима к кислороду и азоту при нормальных условиях, особенно при 0 °C и атмосферном давлении.
Существует закон идеального газа, который записывается в виде PV = nRT, где P - давление газа (в паскалях), V - объем, занимаемый газом (в м3), n - количество вещества (в молях), R-универсальная константа идеальных газов (8,3144621 Дж/К/моль), а T-температура (в кельвинах).