Определения

Литий


Литий — самый легкий металл. Он также является первой щелочью в периодической таблице элементов.

  • Символ: Li
  • Атомный номер: 3
  • Электроны на один энергетический уровень: 2, 1
  • Атомная масса: 6,941 ед
  • Наиболее стабильные изотопы: 6Li стабилен с тремя нейтронами (7,5%), 7Li стабилен с четырьмя нейтронами (92,5%)
  • Группа: щелочной металл
  • Плотность: 0,534
  • Температура плавления: 180,5 °C
  • Температура кипения: 1,342 °C

История лития

Литий был открыт в 1817 году Иоганном Августом Арфведсоном. Он обнаружил новую соль в минералах лепидотита, петалита и сподумена. Впоследствии этот элемент был выделен Уильямом Томасом Бранде и Хамфри Дэви. Название литий, от греческого "литос", "камень", было дано ему потому, что он был обнаружен в минералах.

Свойства лития

Металл литий имеет серебристо-белый цвет. Это очень реактивный металл, который реагирует, в частности, с азотом. Его реакция с водой бурная и опасная. Он легко воспламеняется. Диапазон температур, в которых он находится в жидком состоянии, исключительно широк. Этот металл умеренно распространен в земной коре, меньше, чем никель и медь. Многие из его физических и химических свойств больше похожи на свойства щелочноземельных металлов, чем на свойства его собственной группы. Он характеризуется очень высокой удельной теплоемкостью и теплопроводностью, низкой вязкостью и низкой плотностью. Металлический литий растворим в короткоцепочечных алифатических аминах, таких как этиламин. Кроме того, он нерастворим в углеводородах.

Использование лития

Как щелочь, литий имеет множество промышленных применений. Он используется, например, при полировке фарфора. В щелочных батареях он используется в качестве добавки для продления срока службы батареи. Он также используется при некоторых видах сварки, например, при сварке латуни. Он также является одним из основных компонентов литий-ионных батарей (анод), особенно в мобильной электронике.

В здравоохранении литий давно используется для лечения биполярного расстройства. Ион Li+ является активным элементом используемых солей лития, но точные механизмы действия все еще являются предметом споров.

Литий и окружающая среда

Металлический литий реагирует с азотом, кислородом и водяным паром в воздухе. В этом случае поверхность лития становится смесью гидроксида лития (LiOH), карбоната лития (Li2CO3) и нитрида лития (Li3N). Гидроксид лития представляет значительный потенциальный риск, так как является чрезвычайно коррозийным соединением, которое может быть вредным, в частности, для водных организмов.

Подпишитесь на нас: Яндекс.Новости / Вконтакте / Telegram
Back to top button