МОДЕЛЬ АТОМА
Схема показывает распределение электронов по энергетическим уровням и не является изображением реальных траекторий электронов.
НАУЧНАЯ ЛАБОРАТОРИЯ • ХИМИЯ 9 КЛАСС
Периодический закон
и строение атома
Исследуйте Периодическую систему, выбирайте химические элементы и наблюдайте, как положение элемента связано со строением его атома и свойствами.
11 Na12 Mg13 Al
ПОЛОЖЕНИЕ → СТРОЕНИЕ → СВОЙСТВА01 / ИССЛЕДОВАНИЕ
Исследуйте элемент
Проведите в сторону, чтобы увидеть всю таблицу →
Группы 1–18 · Лантаноиды и актиноиды вынесены отдельно. Категории сверхтяжёлых элементов условны. «—» означает отсутствие используемых данных.
Определите период по строению атома
Определите период по положению в таблице и конфигурации. Обычно он совпадает с числом занятых уровней; для Pd действует исключение.
02 / СРАВНЕНИЕ
Два элемента — одна система
↔
03 / ЗАКОНОМЕРНОСТИ
Как меняются свойства элементов
Размеры кругов — условная качественная шкала, не численные радиусы. Тенденции имеют исключения. Электроотрицательность приведена по шкале Полинга; для благородных газов доступного значения может не быть.
04 / ПРАКТИКА
Построй атом
ИГРА
Угадай элемент
ОДИН ЭЛЕМЕНТ — РАЗНЫЕ ИЗОТОПЫ
Что меняется в ядре?
У изотопов углерода одинаковые Z = 6 и заряд ядра +6e. Различается число нейтронов.
A — целое массовое число конкретного изотопа. Относительная атомная масса — среднее с учётом изотопного состава; округлять её для вычисления нейтронов нельзя.
МИНИ-ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА
Исследуйте третий период
Сравните строение и характер элементов Na–Cl. Откройте каждый элемент, заполните наблюдения и сформулируйте вывод.
| Элемент | Z | Период | Группа | Уровни | Внешние e⁻ | Характер |
|---|
Выберите все верные утверждения.
ТЕОРИЯ РЯДОМ С ЭКСПЕРИМЕНТОМ
Коротко о главном
05 / ПРОВЕРКА ЗНАНИЙ
Проверьте свои открытия
10 заданий. Ответы и объяснения открываются после вашей попытки.
ПОДГОТОВКА К ОГЭ
От модели к экзамену
Авторские тренировочные задания в стиле школьного экзамена.
Частые вопросы
Данные и границы модели
Массы и электроотрицательность: PubChem / NIH ↗. Положение элементов: IUPAC ↗. Изотопный состав: CIAAW ↗. Конфигурация Lr уточнена по NIST (2024). Дата обновления: 24.09.2026.
Оболочки и электронные конфигурации доступны для всех 118 элементов. Для сверхтяжёлых атомов явно отмечены теоретические конфигурации. Значения массы показаны в точности набора PubChem; для элементов без стандартной атомной массы оставлен прочерк. Массы не используются для вычисления нейтронов. У сверхтяжёлых элементов многие свойства предсказаны. Условная классификация металлоидов может различаться в источниках.