ВИРТУАЛЬНЫЙ КАЛОРИМЕТР
Экзотермическая реакция
HCl + NaOH → NaCl + H₂O
Водный раствор
Система → окружающая среда
Модельные значения температуры для демонстрации теплового эффекта.
ХИМИЯ · 9 КЛАСС · ЛАБОРАТОРИЯ 04
Классификация реакций
и тепловой эффект
Запускайте химические реакции, расставляйте коэффициенты и наблюдайте, когда система выделяет или поглощает энергию.
Запустить исследование ↗ВЕЩЕСТВА МЕНЯЮТСЯ. АТОМЫ СОХРАНЯЮТСЯ.
A+B→AB
Учебная схема соединенияΔH < 0 / > 0
01 / ОТ НАБЛЮДЕНИЯ К УРАВНЕНИЮ
Запустите реакцию
РЕАКЦИОННАЯ КАМЕРАГотова к запуску
Схематическая модель частиц. Для немолекулярных веществ показаны формульные единицы; это не механизм реакции.
ЗАКОН СОХРАНЕНИЯ АТОМОВ
Расставьте коэффициенты
Меняйте числа перед формулами. Индексы внутри формул остаются неизменными.
Количество атомов
A, B, AB — учебные схемы. Реальные уравнения могут иметь более сложную форму.
02 / КУДА УХОДИТ ЭНЕРГИЯ
Тепловой эффект
ЭНЕРГЕТИЧЕСКИЙ ПРОФИЛЬ
От реагентов к продуктам
ΔH < 0Энергия активации — высота барьера относительно реагентов. Она не равна ΔH.
Качественная схема без численной шкалы. Как можно изменить энергетический барьер реакции, разберём в следующей лаборатории.
ДВА НЕЗАВИСИМЫХ ПРИЗНАКА
Одна реакция — несколько классификаций
CaO + H₂O → Ca(OH)₂
Выберите характеристику по каждому признаку.
03 / ПРОВЕРЬТЕ СЕБЯ
Тренажёры реакций
Определите реакцию
10 случайных уравнений из набора 18. Выберите тип — следующее появится автоматически.
Найдите ошибку
Расставьте коэффициенты
18 уравнений04 / САМОСТОЯТЕЛЬНОЕ ИССЛЕДОВАНИЕ
Лабораторная работа
Классификация химических реакций и определение теплового эффекта. Исследуйте шесть моделей, уравняйте реакции и сформулируйте вывод.
05 / ОТ НАБЛЮДЕНИЙ К РЕШЕНИЮ
Задания по уровням
12 заданий: по четыре на классификацию, баланс и комплексный анализ.
Подготовка к ОГЭ
Шесть оригинальных заданий экзаменационного типа. Не являются официальными заданиями ФИПИ.
СПРАВОЧНИК / КОРОТКО О ГЛАВНОМ
Как классифицируют химические реакции
По числу и составу реагентов и продуктов различают четыре основных типа. Тепловой эффект — отдельный признак, который не заменяет классификацию по составу.
Реакции соединения
Из нескольких веществ образуется одно сложное вещество. Например: 2Mg + O₂ → 2MgO.
Реакции разложения
Из одного сложного вещества образуется несколько веществ. Например: CaCO₃ → CaO + CO₂.
Реакции замещения
Простое вещество взаимодействует со сложным, образуя новое простое и новое сложное вещество. Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂.
Реакции обмена
Два сложных вещества обмениваются составными частями. HCl + NaOH → NaCl + H₂O. Обмен может сопровождаться выделением газа или образованием осадка.
Что такое тепловой эффект реакции
Он связан с передачей энергии между системой и окружающей средой. Для сравнения начального и конечного состояния используют изменение энтальпии ΔH.
Чем экзотермическая реакция отличается от эндотермической
Экзотермическая отдаёт энергию: ΔH < 0. Эндотермическая получает энергию: ΔH > 0. Температура зависит от конкретной системы и условий; она не является определением этих типов.
Почему химическое уравнение нужно уравнивать
Атомы каждого элемента сохраняются. Коэффициенты показывают их правильное соотношение в реакции. Индексы менять нельзя — это изменило бы сами вещества.
Частые вопросы
Что такое реакция соединения?
Из нескольких веществ образуется одно сложное вещество.
Что такое реакция разложения?
Из одного сложного вещества образуется несколько веществ.
Как отличить реакцию замещения от реакции обмена?
При замещении простое вещество вытесняет элемент из сложного. При обмене два сложных вещества обмениваются составными частями.
Что показывают коэффициенты в химическом уравнении?
Отношения числа частиц или количества вещества в молях. Коэффициент относится ко всей формуле.
Можно ли менять индексы при уравнивании реакции?
Нет. Индекс задаёт состав вещества: H₂O и H₂O₂ — разные вещества. Меняют только коэффициенты.
Что такое экзотермическая реакция?
Система отдаёт энергию окружающей среде; ΔH < 0.
Что такое эндотермическая реакция?
Система получает энергию из окружающей среды; ΔH > 0.
Что означает ΔH?
Изменение энтальпии: энтальпия продуктов минус энтальпия исходных веществ. При постоянном давлении и только работе расширения оно равно теплоте, полученной системой.
Может ли реакция одновременно быть реакцией соединения и экзотермической?
Да: CaO + H₂O → Ca(OH)₂. Состав веществ и тепловой эффект — два независимых признака.
Признаки помогают заметить протекание реакции, но интерпретировать их нужно вместе с условиями опыта. Изменение цвета или температуры само по себе не доказывает химическую реакцию. Окислительно-восстановительные реакции подробно изучаются в лаборатории №6.
Справочные принципы: OpenStax — энтальпия и калориметрия. Прогресс сохраняется в памяти страницы до перезагрузки.